9. Oxisales

Se forma con la combinación de un metal (+), hidrógeno(+1) (o no, no es a fuerza), un no metal (+) y oxígeno (-2)
metal(+) + H(+1) o no + no metal (+) + O (-2) = oxisal
Para el nombre, ya no son los mismos sufijos, el oso cambia a ito, y el ico cambia a ato, esto es para el caso de el no metal, el metal si no cambia sus sufijos
Para el nombre primero se pone el nombre del no metal con sus respectivos sufijos y prefijos ya cambiados los sufijos, después ácido (si es que hay hidrógeno, sino no), y después el metal con sus sufijos y prefijos
Se toma un radical de un oxiácido, y se le agrega el metal
ácido carbónico-> H₂CO₃
Pb(HCO₃)₂ -> carbonato ácido plumboso

se tomo el ácido carbónico, y se le quitó un hidrógeno, volviéndolo un radical negativo, y se le agragó un metal para hacerlo neutro
 ->  

8. Oxiácidos

Son la combinación de el hidrógeno de valencia +1, un no metal de valencia + y oxígeno de valencia -2
H(+1) + no metal (+) + O (-2)
El número de hidrógenos agregados a cada fórmula, los da la familia
 IIIA 3H   IVA 2H    VA 3H    VIA 2H    VIIA 1H y el nitrógeno, es diferente, no usa 3 hidrógenos como las familia  VA, sino un solo hidrógeno
Para el nombre, se pone primero ácido,  luego se pone el no metal con sus respectivo sufijo o prefijo, dependiendo de las valencias
Ej.
H₂SeO₂-> ácido hiposelenoso
H₂TeO₄-> ácido telúrico

7. Hidróxidos

Los hidróxidos son un grupo de compuestos químicos formados por un metal y uno o varios aniones hidroxilos, en lugar de oxígeno como sucede con los óxidos.
metal (+) + (OH)(-1) = hidróxido
El nombre se usa igual que en los otros, dependiendo de las valencias
hidróxido...


hidróxido férrico

6. Sales binarias

Se forma con la combinación de un metal de valencia +, y un no metal de valencia -
nombre -> no metaluro y se aplica lo que con los otros, del número de valencias


Ej
Fosfuro cúbrico Cu₃P₂
Boruro de plata Ag₃B
Sulfuro hidragírico HgS

5. Anhídridos -> óxidos ácidos

Se da con la combinación de un no metal de valencia +, con el oxígeno de valencia -2
no metal (+) + O (-2) = anhídrido   nombre -> se aplica lo mismo que para los hidruros y óxidos
Ej
N₂O₅ anhídrido nítrico
SiO anhídrido siloso
Br₂O₅ anhídrido brómico

4. Peróxidos

Para formar los peróxidos, se toma un óxido ya simplificado, y se le multiplican los oxígenos x2, y aunque se pueda simplificar, ya no se simplifica
Tl₂O óxido taloso -> Tl₂O₂ peróxido taloso
IrO₃ óxido perirídico -> IrO₆ peróxido perirídico

3. Óxidos base

Son la combinación de oxígeno de valencia -2 con un metal de valencia +
metal(+) + O(-2) = óxido
Para el nombre, solo se pone óxido al principio, y se hace lo mismo que con los hidruros, osea dependiendo de el número de valencias es el nombre
1-> de metal
2-> metaloso - metalico
3-> hipometaloso - metaloso - metalico
y asi con los de 4  y 5 o mas

Ej
CrO óxido hipocromoso
Cr₂O₃ óxido cromoso
CrO₃ óxido crómico

2. Hidrácidos (hidruro no metálico)

Se forman con la combinación de un metal de valencia negativa y un hidrógeno de valencia +1
no metal(-) + H(+1) = hidrácido    nombre-> ácido no metalhídrico ó no metaluro de hidrógeno
NOTA Las valencias (-) mas comunes de los no metales, los da la familia -> IIIA (-3)    IVA (-4)    VA (-3)    VIA (-2)    VIIA (-1) 


NOTA 2 Hay compuestos que tienen su nombre especial, estos compuestos tienen otra cosa especial, se pone primero el elemento negativo y luego el positivo, estos compuestos son:
PH₃=fosfina    AsH₃=arsina    NH₃=amoniaco    CH₄=metano    SiH₄=silano    BH₃=borano   H₂O=agua (este no es un hidrácido, pero si es un compuesto con nombre propio)

Ej. de los que no tienen nombre propio
H₂Se-> ácido selhídrico ó seluro de hidrógeno
H₂Te-> ácido telurhídrico ó´teluro de hidrógeno

1. Hidruros metálicos

Se forman con la combinación de un metal de valencia positiva y un hidrógeno con valencia de -1
Metal (+) + H (-1) = hidruro
-Si el metal tiene una valencia, el nombre es: hidruro de (metal)
Ej: BeH₂ -> hidruro de berilio
-Si el metal tiene 2 valencias, el nombre para el mayor sería: hidruro (metálico) y para el menor sería: hidruro (metaloso)
Ej: FeH₂ -> hidruro ferroso    =>    FeH₃ -> hidruro férrico
- Si tiene 3 valencias, el menor es: hidruro (hipometaloso), el de la mitad sería: hidruro (metaloso), y el grande sería: hidruro (metálico)
- Si tiene 4 valencias sería igual, solo que ahora el mas grande sería: hidruro (permetálico)
- Si tiene 5 o mas de 5 valencias, el nombre sería: hidruro de metal, y entre paréntesis el número de la valencia que se esta usando


en realidad es niqueloso el compuesto, el problema es que niquel (II) esta escrito con la STOCK

TRIVIAL

Hay varios tipos de compuestos y combinaciones

1. Hidruros
2. Hidrácidos
3. Óxidos
4. Peróxidos
5. Anhídridos
6. Sales binarias
7. Hidróxidos
8. Oxiácidos
9. Oxisales
10. Entre otros

Tipos de Nomenclatura

1. IUPAC Es simple, solo se escribe el elemento, y el número de veces que se está Ej : Fe₂O₃ Trióxido de difierro
2. STOCK Se escribe el compuesto simple, y después se pone en Números romanos el número de valencia del primer elemento Ej: Fe₂O₃ Óxico de fierro (III)
3. TRIVIAL Se explicara en las siguientes publicaciones. Ej: Fe₂O₃  Óxido férrico

Nomenclatura y formulación química

1. Para hacer una fórmula, hay que escribir los elemento
2. Buscar y poner la valencia de los elementos como superíndice (preferentemente ponerlos en números romanos)
3. Cruzar los valores de las valencias al otro elemento, y ponerlo como subíndice
4. Cuando los elementos tienen el mismo subíndice, o subíndice 1, no se escribe NOTA: solo los peróxidos no se simplifican
5. Si los subíndices se pueden simplificar, simplificarlos

ejemplo

1. Na    Cl
2. Na+1 Cl-1  (por problemas del programa no se pudo poner el número de la valencia como superíndice)
3. Se cruza la valencia del cloro a el subíndice del sodio, eliminando el signo, y se hace lo mismo con el sodio, y quedaría Na₁Cl₁
4. Como los subíndices son de 1 e iguales, no se escriben y quedaría NaCl
5. Ya no es necesario, por que ya no se puede simplificar mas

Enlace metálico

Este enlace se cuando los núcleos de los átomos se juntan, y los electrones de valencia flotan alrededor de los núcleos

Estos enlaces no crean compuestos nuevos, solo se da entre metales, tienden a ser sólidos, flexibles y dúctiles

Enlace covalente

Este enlace se da cuando los átomos, se "prestan"electrones para llenar su último nivel de energía

Estos compuestos resultantes, tienden a ser líquidos o gases, y flexibles, y no se pueden disolver en agua

Enlace iónico

Cuando un elemento de gran electronegatividad (tendencia a dar o recibir electrones), y un elemento de poca electronegatividad se juntan, hacen un enlace iónico ya que al momento de el elemento electronegativo quitarle un electrón a el otro elemento, ambos se vuelven iones de cargas opuestas, lo cual hace que se unan.

• La mayoría de estos enlaces son conductores eléctricos
• Son muy estables, y resistentes a muy altas temperaturas

Enlaces químicos

Un enlace químico , es cuando dos o mas átomos se unen cediendo electrones, para formar compuestos
Existen 3 tipos de enlaces químicos:

1. Enlace iónico
2. Enlace covalente
3. Enlace metálico