TRIVIAL

Hay varios tipos de compuestos y combinaciones

1. Hidruros
2. Hidrácidos
3. Óxidos
4. Peróxidos
5. Anhídridos
6. Sales binarias
7. Hidróxidos
8. Oxiácidos
9. Oxisales
10. Entre otros

Tipos de Nomenclatura

1. IUPAC Es simple, solo se escribe el elemento, y el número de veces que se está Ej : Fe₂O₃ Trióxido de difierro
2. STOCK Se escribe el compuesto simple, y después se pone en Números romanos el número de valencia del primer elemento Ej: Fe₂O₃ Óxico de fierro (III)
3. TRIVIAL Se explicara en las siguientes publicaciones. Ej: Fe₂O₃  Óxido férrico

Nomenclatura y formulación química

1. Para hacer una fórmula, hay que escribir los elemento
2. Buscar y poner la valencia de los elementos como superíndice (preferentemente ponerlos en números romanos)
3. Cruzar los valores de las valencias al otro elemento, y ponerlo como subíndice
4. Cuando los elementos tienen el mismo subíndice, o subíndice 1, no se escribe NOTA: solo los peróxidos no se simplifican
5. Si los subíndices se pueden simplificar, simplificarlos

ejemplo

1. Na    Cl
2. Na+1 Cl-1  (por problemas del programa no se pudo poner el número de la valencia como superíndice)
3. Se cruza la valencia del cloro a el subíndice del sodio, eliminando el signo, y se hace lo mismo con el sodio, y quedaría Na₁Cl₁
4. Como los subíndices son de 1 e iguales, no se escriben y quedaría NaCl
5. Ya no es necesario, por que ya no se puede simplificar mas

Enlace metálico

Este enlace se cuando los núcleos de los átomos se juntan, y los electrones de valencia flotan alrededor de los núcleos

Estos enlaces no crean compuestos nuevos, solo se da entre metales, tienden a ser sólidos, flexibles y dúctiles

Enlace covalente

Este enlace se da cuando los átomos, se "prestan"electrones para llenar su último nivel de energía

Estos compuestos resultantes, tienden a ser líquidos o gases, y flexibles, y no se pueden disolver en agua

Enlace iónico

Cuando un elemento de gran electronegatividad (tendencia a dar o recibir electrones), y un elemento de poca electronegatividad se juntan, hacen un enlace iónico ya que al momento de el elemento electronegativo quitarle un electrón a el otro elemento, ambos se vuelven iones de cargas opuestas, lo cual hace que se unan.

• La mayoría de estos enlaces son conductores eléctricos
• Son muy estables, y resistentes a muy altas temperaturas

Enlaces químicos

Un enlace químico , es cuando dos o mas átomos se unen cediendo electrones, para formar compuestos
Existen 3 tipos de enlaces químicos:

1. Enlace iónico
2. Enlace covalente
3. Enlace metálico